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實驗室中酸度計的原理、分類與使用

時間:2022-9-16 15:21:25      閱讀:932

 什么是PH?PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫),用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關系到水溶液的酸****和堿性。


 水在化學上是中性的,但不是沒有離子,即使化學純水也有微量被離解:嚴格地講,只有在與水分子水合作以前,氫核不是以自由態(tài)存在。由于水全氫離子(H3O)的濃度可與氫離子(H)濃度等同看待,正的氫離子人們在化學中表示為“H+ 離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。 由于水只有極少量被離解,因此水的克分子濃度實際為一常數(shù),并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。假如有過量的氫離子H+ ,則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+ 游離的物質(zhì)。同樣,如果氫離子H+ 并使OHˉ離子游離,那末溶液就是堿性的。


 所以,給出值就足以表示溶液的特性,呈酸性堿性,為了免于用此克分子濃度負冥指數(shù)進行運算,生物學家澤倫森(Soernsen)在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對數(shù)代替,并定義為“pH值”。數(shù)學上定義pH值為氫離子濃度的常用對數(shù)負值。因此,PH值是離子濃度以10為底的對數(shù)的負數(shù)。  改變50m3 的水的pH值,從pH2到pH3需要500L漂白劑。然而,從pH6到pH7只需要50L的漂白劑。電位分析法所用的電極被稱為原電池。原電池是一個系統(tǒng),它的作用是使化學反應能量轉成為電能。此電池的電壓被稱為電動勢(EMF)。


 此電動勢(EMF)由二個半電池構成。其中一個半電池稱作測量電極,它的電位與特定的離子活度有關如H+ ;另一個半電池為參比半電池,通常稱作參比電極,它一般是測量溶液相通,并且與測量儀表相連。這種(如上所述)由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為**類電極。


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